Марганцовка применение в быту — Домострой

Все мы с детства знаем эту яркую розовую жидкость. Марганцовка (или по-научному — перманганат калия) последнее время незаслуженно забыта, а ведь это настоящее сокровище, которое должно быть в каждой аптечке!

Итак, давайте разберемся, каким полезными свойствами обладает марганцовка. Первое и самое главное — водный раствор перманганата калия обладает противовоспалительными, обеззараживающими свойствами. Его применяют для промывания ран, ожогов, спринцеваний, полоскания горла при ангине.

Даже при наличии новых препаратов, старая добрая марганцовка до сих пор широко используется в медицине — для лечения урологических, гинекологических и дерматологических проблем.

В таблице противоядий при отравлениях перманганат калия является одним из важнейших средств оказания первой помощи.

Однако при всех достоинствах марганцовокислого калия обращаться с ним надо осторожно. В больших концентрациях он прижигает и вызывает отек слизистых оболочек рта, глотки, пищевода, желудка, кишок, рвоту и понос. Поэтому применять раствор следует с осторожностью.

Еще наши бабушки знали полезные в быту свойства марганцовки: ей промывали раны, лечили отравление, обеззараживали, купали младенцев и даже использовали в борьбе с вредителями в огороде.

Такое широкое применение марганцовки объясняет главное ее свойство – это противогрибковый, противомикробный препарат. За счет активных процессов окисления марганцовка убивает вредные микробы – возбудителей различных инфекций как на поверхности кожи, так и внутри организма.

Целебные свойства марганцовки (перманганата калия)

Марганцовка — эффективное дезинфицирующее средство. Раствор перманганата калия (марганцовки) обладает антисептическими свойствами, способен нейтрализовать токсическое действие на организм таких отравляющих соединений, как аконитин, морфин, другие алкалоиды, фосфор (при приеме их внутрь).

Перманганат калия — один из видов перманганатов (от лат. manganum — «марганец») — марганцовокислых солей. Это химическое вещество широко используют как для домашних нужд, так и для медицины.

Перманганат калия — кристаллы темно-фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде (в зависимости от концентрации цвет может быть от светло-розового до красно-фиолетового), метиловом спирте, уксусной кислоте и ацетоне. В быту марганцовокислый калий, растворенный в воде, называют марганцовкой.

Лечение марганцовкой в медицине

Нейтрализация синильной кислоты (ядовитого вещества) марганцовкой происходит лишь в щелочной среде. Калия перманганат — сильный окислитель. Водный раствор марганцовки оказывает сильное дезинфицирующее и подсушивающее действие, его широко используют в дерматологической и хирургической практике.

При появлении первых признаков гастрита и гастроэнтероколита в первую очередь надо промыть желудок, используя для этого слабый (слегка розовый) раствор марганцовки. Для промывания желудка у взрослых и даже детей зондом пользоваться необязательно, достаточно просто дать выпить больному приготовленный раствор в количестве 0,5 — 2 л, после чего рефлекторно вызвать рвоту.

При отравлениях, когда нужно как можно быстрее вызвать рвоту, пострадавшему дают выпить розовый раствор марганцовки, который является также лекарственным, дезинфицирующим желудочно-кишечный тракт средством.

Марганцовокислый калий (калия перманганат) или просто марганцовка нашла широкое применение в медицине, как антисептическое и обеззараживающее средство. Но помимо этого, она применяется в быту для иных целей. Где ее применяют?

Марганцовка — это уникальный антисептик, который применяется как наружно, так и вовнутрь.
Она обладает выраженными противомикробными (антисептическими) свойствами, действие которых основано на химических реакциях. В водном растворе, в присутствии легко окисляющихся веществ, от нее активно отсоединяется газообразный кислород, который сам по себе является эффективным антисептиком.
Почему не продают марганцовку? — http://www.moscow-faq.ru/all_q.

Раствор марганцовки — первая помощь при отравлении человека. Пара кристалликов калия перманганата растворяется в стакане кипяченой воды и этот раствор выпивается. Очаг отравления приостановлен. Для промывания желудка необходимо выпить больше жидкости, чтобы эвакуировать его содержимое. Довольно специфичный и неприятный вкус этого раствора способствует самопроизвольному очищению желудка )) Лучше готовить раствор таким образом, чтобы в нем не оказалось нерастворенных кристаллов, которые могут обжечь слизистые, а именно — лучше предварительно приготовить насыщенный раствор марганцовки, а затем добавлять его в воду и делать нужную концентрацию 0,02-0,1% раствор.
При диарее нужно выпивать раствор марганцовки утром и вечером, но обычно бывает достаточно 1-2 раз, чтобы диарея прекратилась.

При открытых ранах, если нет под рукой иных средств (йода, зеленки, хлоргексидина, перекиси водорода) можно промыть их раствором марганцовки.
Для дезинфекции поверхностных ран марганцовку разводят в воде до цвета густого красного вина (получается примерно 0,1-0,5% раствор).

При небольших ссадинах, царапинах, при укусах насекомых, при воспалении на коже (ветряная оспа, просто прыщи), при первых признаках появления пролежней, кожу протирают ватой/тряпочкой, смоченной бледно-розовым раствором марганцовки, а участки, покрытые сыпью, обрабатывают концентрированным 5% раствором.
При сильных поражениях кожи (при ветряной оспе) для ускорения процесса подсыхания ранок и ликвидации корочек/болячек, можно применять ванны с раствором марганцовки. Но только после прекращения высыпания (везикул). Сначала готовится сильно концентрированный раствор, а затем он постепенно добавляется в наполненную ванну с водой 37 градусов так, чтобы вода стала слабо-розового цвета. А после ванны с марганцовкой, кожу ополаскивают чистой водой.

При стоматите и герпесе можно орошать пораженные места слабым раствором марганцовки (буквально бледно-розовым).

При воспалении горла (при ангине, скарлатине) бледно-розовым раствором перманганата полоскают горло несколько раз в сутки.

При попадании в глаза инородных предметов, при воспалении их (с выделением гноя), можно промывать слабым раствором марганцовки (0,01-0,1%).

При повышенной потливости ног можно ежедневно делать ножные ванны с бледно-розовым раствором марганцовки, а затем использовать специальные кремы, мази или 1% раствор формалина.

Если беспокоят мозоли, то можно подержать ноги в тёплой воде с марганцовкой, а затем в воде с солью. Боль немного утихнет. Если такие ванночки делать регулярно, то мозоли будут беспокоить гораздо реже.

Ещё одно применение марганцовки. Она помогает заживлять раны от ожогов. На обожженный участок кожи наносится крепкий раствор марганцовки (2-5%). Ожог быстрее проходит, но данный способ не подойдет для всех людей, потому что разная кожа по-разному реагирует на концентрированный раствор марганцовки.

Марганцовку применяют и в быту. На даче, например.

Она эффективна в борьбе с вредителями и болезнями садовых и огородных растений.

Обеззараживание семян и земли при помощи марганцовки позволяет бороться с возбудителями болезней, которые могут присутствовать на семенах или внутри них, а также защищает молодые растения от болезнетворных организмов, находящихся в почве. Помимо это, обработка земли стимулирует процессы, протекающие в семенах в период их произрастания.

Обычно обеззараживание семян проводят 0,5% раствором марганцовки (0,5 граммов на полстакана воды). Семена выдерживают в таком растворе недолго, 30 минут, а затем промывают в чистой воде и подсушивают. Такая обработка повышает устойчивость растений к ряду болезней.
Для обеззараживания почвы, перед высадкой рассады, в лунки вливают раствор марганцовки. Раствор довольно слабый (примерно 1,5-2 грамма на 10 литров воды).
Более слабый раствор марганцовки (1,5 г на 10 литров) используют от мучнистой росы клубники и земляники, огурцов, бахчевых.

Марганцовку добавляют в септики. Для обеззараживания и уничтожения бактерий.

Раствором марганцовки удаляют кошачьи метки с мягкой мебели и ковров. Принцип действия марганцовки основан на ее окисляющей способности. Но совсем бледно-розовая марганцовка в плане нейтрализации запаха не эффективна, как например более концентрированный раствор. Есть и минус — нейтрализуя запах, он в ходе реакции окисления дает нерастворимое вещество коричневого цвета.

Раствором марганцовки с уксусом выводят чернила от шариковой ручки — http://www.moscow-faq.ru/all_q.

Несмотря на то, что для применения раствора марганцовки не установлено противопоказаний, нужно помнить, что порошок/кристаллики калия перманганата (при попадании на кожу, и особенно на слизистые оболочки), могут вызывать серьезные ожоги. Поэтому, при приготовлении растворов нужно быть крайне внимательными и следить за тем, чтобы кристаллики полностью растворялись.

С недавних пор всеми любимую нами марганцовку стало просто невозможно купить в аптеке. Повезло тем, у кого остались запасы со старых времён. Куда же она исчезла?

А исчезла она по вполне объяснимым причинам. Её объявили прекурсором!

Что же такое прекурсор?

Прекурсор, согласно словарю, химическое вещество, исходный компонент или участник промежуточных реакций при синтезе какого-либо вещества. То есть, марганцовку используют при синтезе наркотиков. Да к тому же она ещё и взрывоопасна, потому что сильный окислитель. Вот и попала она в перечень прекурсоров. И купить теперь её можно при наличии специального рецепта.

Печально, конечно, ведь в быту она просто необходима. Я не представляю себе аптечки без марганцовки. Она сильный антисептик, и действие её основано на окислении. В основе действия перманганата калия — его способность окислять органические вещества, выделяя при этом кислород. Этим обусловлено антимикробное и антисептическое действие марганцовки.

Как правильно готовить растворы марганцовки?

Калия перманганат хорошо растворим в горячей воде и плохо в холодной, поэтому подогрейте до кипения небольшое количество воды и растворите в нём марганцовку, а потом добавьте оставшуюся воду. В этом случае у вас не останется не растворившихся кристаллов, которые могут вызывать сильные ожоги. Если вы приготовите раствор на дистиллированной воде, он будет храниться до полугода. Хранить его нужно в тёмном месте и в тёмной посуде. Склянка должна быть очень чистой. Я думаю, дома вы не сможете отвесить точное количество препарата, поэтому доза перманганата для приготовления раствора — несколько кристаллов и смотрим на цвет раствора, он должен быть светлый. Крепкие растворы могут вызвать ожоги.

Часто в быту от марганцовки остаются тёмные пятна. Как от них избавиться?

Абразивные средства вам явно не помогут, а вот щавелевая и аскорбиновая кислота прекрасно избавят вас от них. Пятна исчезнут сами собой (химическая реакция). Аскорбинку можно купить в аптеке, а щавелевая кислота частенько входит в состав моющих средств, например, «Санокса».

А теперь о применении марганцовки в быту.

Первая помощь при отравлениях. Слабым раствором марганцовки (светло-розовым) промывают желудок. Этим мы не только дезинфицируем желудок, но и помогаем освободить его.

Применяют её и для полосканий полости рта и горла, обработки ран, язвенных поверхностей, для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике. До сих пор в родильных домах крепким семипроцентным раствором прижигают пупки детям, а в слабо розовом растворе новорожденных купают.

Раствор калия перманганата является очень хорошим средством для лечения ожогов в быту. Держите про запас всегда хотя бы небольшое количество раствора и в случае ожога сразу нанесите на ожоговую поверхность. Только это надо делать сразу, и не смачивать ожог сначала холодной водой. Обожженная ткань сразу потемнеет, боль утихнет, и волдыря не будет.

И не только лекарство…

Конечно же, марганцовку применяют не только как лекарственное средство. Крепкими растворами можно морить дерево. Она незаменима для демеркуризации разбитого ртутного градусника.

Недобросовестные продавцы раствором перманганата обрабатывают мясо, чтобы придать ему товарный вид. Иногда слабый запах марганцовки чувствуется у охлаждённого мяса.

Садоводы тоже не могут обойтись без перманганата. В растворе марганцовки замачивают семена перед посевом. Это не только помогает их обеззараживать, но и улучшает всхожесть семян. А также поливают грядки перед посадкой растений. Это дезинфицирует почву. Кстати, можно попробовать купить перманганат именно в садоводческом отделе, там его ещё не запретили продавать.

Без марганцовки трудно обойтись в быту, поэтому рекомендую готовить растворы, как я вам рассказала. По такой технологии их готовят в аптеке. И хранятся они хорошо, и не нужно будет выливать оставшийся раствор. А дистиллированную воду для приготовления раствора можно купить в аптеке. Одного пакетика марганцовки хватит вам на долгое время.

Лечение марганцовкой — что нужно знать

В годы Великой Отечественной войны, как патроны у солдата, она находилась в сумках санитаров, фельдшеров и широко использовалась при лечении ран в госпиталях.

Первое, к чему прибегают при заболеваниях горла, расстройствах кишечника, отравлениях — это марганцовка (перманганат калия, марганцовокислый калий).

В годы Великой Отечественной войны, как патроны у солдата, она находилась в сумках санитаров, фельдшеров и широко использовалась при лечении ран в госпиталях.

В основе действия перманганата калия — его способность окислять органические вещества, выделяя при этом кислород. Этим обусловлено антимикробное и антисептическое действие марганцовки.

Водный раствор перманганата калия обладает противовоспалительными свойствами. В различных концентрациях этот раствор применяют для промывания ран, полоскания рта и горла, для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, спринцеваний. Диапазон применения перманганата калия достаточно широк. Даже при наличии многих новых синтетических средств он и сейчас незаменим «в» гинекологической, урологической, дерматологической практике.

В таблице противоядий при отравлениях перманганат калия является одним из важнейших средств оказания первой помощи.

Однако при всех достоинствах марганцовокислого калия обращаться с ним надо осторожно. В больших концентрациях он прижигает и вызывает отек слизистых оболочек рта, глотки, пищевода, желудка, кишок, рвоту и понос. Поэтому применять раствор следует с осторожностью.

Еще наши бабушки знали полезные в быту свойства марганцовки: ей промывали раны, лечили отравление, обеззараживали, купали младенцев и даже использовали в борьбе с вредителями в огороде. Такое широкое применение марганцовки объясняет главное ее свойство – это противогрибковый, противомикробный препарат. За счет активных процессов окисления марганцовка убивает вредные микробы – возбудителей различных инфекций как на поверхности кожи, так и внутри организма.

Целебные свойства марганцовки (перманганата калия) 

Марганцовка — эффективное дезинфицирующее средство. Раствор перманганата калия (марганцовки) обладает антисептическими свойствами, способен нейтрализовать токсическое действие на организм таких отравляющих соединений, как аконитин, морфин, другие алкалоиды, фосфор (при приеме их внутрь).

Перманганат калия — один из видов перманганатов (от лат. manganum — «марганец») — марганцовокислых солей. Это химическое вещество широко используют как для домашних нужд, так и для медицины. Перманганат калия — кристаллы темно-фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде (в зависимости от концентрации цвет может быть от светло-розового до красно-фиолетового), метиловом спирте, уксусной кислоте и ацетоне. В быту марганцовокислый калий, растворенный в воде, называют марганцовкой.

Лечение марганцовкой в медицине 

Нейтрализация синильной кислоты (ядовитого вещества) марганцовкой происходит лишь в щелочной среде. Калия перманганат — сильный окислитель. Водный раствор марганцовки оказывает сильное дезинфицирующее и подсушивающее действие, его широко используют в дерматологической и хирургической практике.

При появлении первых признаков гастрита и гастроэнтероколита в первую очередь надо промыть желудок, используя для этого слабый (слегка розовый) раствор марганцовки. Для промывания желудка у взрослых и даже детей зондом пользоваться необязательно, достаточно просто дать выпить больному приготовленный раствор в количестве 0,5 — 2 л, после чего рефлекторно вызвать рвоту.

При отравлениях, когда нужно как можно быстрее вызвать рвоту, пострадавшему дают выпить розовый раствор марганцовки, который является также лекарственным, дезинфицирующим желудочно-кишечный тракт средством.

Раствор зачастую готовят «на глаз», но основные рекомендации — это 10 кристаллов на 1 литр воды, дальнейшую крепость раствора можно корректировать по его цвету. Очень важно, чтобы перед применением все кристаллы растворились в воде, иначе в процессе соприкосновения с кожей или внутренними органами нерастворенные кристаллы могут вызвать ожог.

Наиболее популярен раствор марганцовки при отравлении. При первых признаках, в том числе при диарее больному предлагают раствор марганцовки, который стимулирует очищение кишечника.

Марганцовка для применения внутрь при отравлении готовится в соотношении 2 кристалла на чашку воды, такой раствор выпивается. Благодаря своим антисептическим свойствам подобное лекарство останавливает очаг инфекции в желудке.

Марганцовка – применение в урологии, гинекологии

За счет своих антисептических, противомикробных способностей раствор марганцовки применяют при лечении грибковых, бактериальных заболевания в урологии и гинекологии. Марганцовка имеет применение при молочнице, когда слабый раствор назначают для ежедневных спринцеваний. При урологических проблемах у мужчин, связанных с наружными воспалительными процессами, назначают промывания раствором марганцовки.

При применении в урологии и гинекологии важно соблюдать правила приготовления раствора, следить за тем, чтобы кристаллы марганцовки полностью растворились. В противном случае при попадании на слизистую кристаллы могут вызвать еще большее раздражение.

Марганцовка — противопоказания

Не рекомендуется применять раствор марганцовки при индивидуальной непереносимости. Это сразу можно понять по наличию побочных эффектов – отек, изменение цвета слизистых, резкая боль при применении внутрь, судороги и др. При наличии подобных или других неприятных симптомов прием марганцовки следует прекратить.

Марганцовка за счет своих окислительных свойств абсолютно несовместима с применением угля, сахара и другими веществами, которые легко окисляются. Важно хранить кристаллы перманганата калия вдали от легкоокисляющихся веществ, иначе их соприкосновение может привести к взрыву и даже пожару.

Лечение марганцовкой (перманганатом калия) в народной медицине 

Лечение марганцовкой в народной медицине для устранения болей, вызванных мозолями. Для этого в раствор марганцовки розового цвета добавляют поваренную соль и, налив раствор в тазик, опускают в него ноги на 20 мин, после процедуры ноги не нужно вытирать. Через некоторое время боль в области мозолей пройдет. Ни в коем случае для лечения марганцовкой нельзя пользоваться сильно концентрированным раствором (фиолетового цвета), так как это может повлечь за собой вред здоровью, получение ожогов кожи и слизистых, отравление.

Хороший лечебный эффект при опрелостях, в том числе и у грудных детей, оказывают гигиенические ванны с марганцовкой: вода должна быть розового цвета и теплой.

При повышенной потливости нижних конечностей, неприятных запахах, гнойных мозолях поможет теплая ножная ванна с солью и марганцовкой, после процедур ноги следует хорошо вытереть и посыпать тальком.

Лечение перманганатом калия активно используется для промывания открытых ран, в том числе и гноящихся. При дерматитах, характеризующихся появлением пузырей, кожу следует обмыть розовым раствором перманганата калия.

Если при постановке банок их слишком долго держать, на коже могут образоваться багровые пятна и даже пузырьки, наполненные сукровичной жидкостью. В подобных случаях пораженные места полезно смазать 5 — 10%-ным раствором марганцовокислого калия.

Лечение перманганатом калия на практике: лучшие рецепты 

В запущенных случаях геморроя можно приготовить целебный раствор.

Требуется: 1 ч. л. пищевой соды, 1 ст. л. любого растительного масла, марганцовка, 3 л воды.

Приготовление. В горячую воду всыпать столько марганцовки, чтобы получить розовый цвет, добавить соду, масло, раствор влить в ванну.

Применение. Принимать ванну в течение 20 мин на ночь. Процедуру проводить ежедневно в течение недели.

В народной медицине есть рецепт для лечения марганцовкой от дизентерии.

В состав этого средства входят несколько кристаллов марганцовки на 0,5 л воды. Советуют увеличивать концентрацию раствора в зависимости от возраста (грудничкам — бледно-розовый, а взрослым людям — малиновый раствор).

Рекомендуется принимать такой раствор внутрь, совмещая это с процедурой постановки клизмы.

Надо иметь в виду, что перманганат калия при взаимодействии с различными органическими веществами становится взрывоопасным. Поэтому его кристаллы надо хранить в чистой стеклянной посуде с притертыми пробками, а раствор —  в склянках из темного стекла, так как под действием солнечных лучей и дневного света он легко разлагается.

При пользовании раствором часто остаются трудно смываемые пятна на коже и белье. Чтобы устранить их, кожу можно обмыть раствором сернистого аммония в концентрации 1:5, а затем горячей водой. С белья пятна выводят раствором щавелевой кислоты (1:9), 2-процентным раствором соляной кислоты, уксусом или лимонным соком..

Оказывается, перманганат калия не так-то просто приобрести. В одной аптеке мне сказали, что марганцовку приравняли (соответствующими приказами) к взрывчатым веществам и для её продажи нужна соответствующая лицензия, в другой аптеке сказали, что перманганат калия отнесли к наркотическим веществам и, опять-таки, нужна соответствующая лицензия.

В то же время все указывали на одну аптеку в городе, где изготавливают лекарства на заказ («может там можно приобрести»). Третьи говорят, что обычному человеку продадут марганцовку только в растворе, а в виде кристаллов можно купить только по «красному» рецепту и что все эти запреты на продажу, якобы, из-за наркоманов, которые массово скупали марганцовку для очистки своего варева.

Если аптеки не продают марганцовку, то её можно найти в ветеринарных и в хозяйственных магазинах. Там, где семена и удобрения.

А вы успели запастись марганцовкой? | Дом и семья

А исчезла она по вполне объяснимым причинам. Её объявили прекурсором!

Что же такое прекурсор?

Прекурсор, согласно словарю, химическое вещество, исходный компонент или участник промежуточных реакций при синтезе какого-либо вещества. То есть, марганцовку используют при синтезе наркотиков. Да к тому же она ещё и взрывоопасна, потому что сильный окислитель. Вот и попала она в перечень прекурсоров. И купить теперь её можно при наличии специального рецепта.

Печально, конечно, ведь в быту она просто необходима. Я не представляю себе аптечки без марганцовки. Она сильный антисептик, и действие её основано на окислении. В основе действия перманганата калия — его способность окислять органические вещества, выделяя при этом кислород. Этим обусловлено антимикробное и антисептическое действие марганцовки.

Как правильно готовить растворы марганцовки?

Калия перманганат хорошо растворим в горячей воде и плохо в холодной, поэтому подогрейте до кипения небольшое количество воды и растворите в нём марганцовку, а потом добавьте оставшуюся воду. В этом случае у вас не останется не растворившихся кристаллов, которые могут вызывать сильные ожоги. Если вы приготовите раствор на дистиллированной воде, он будет храниться до полугода. Хранить его нужно в тёмном месте и в тёмной посуде. Склянка должна быть очень чистой. Я думаю, дома вы не сможете отвесить точное количество препарата, поэтому доза перманганата для приготовления раствора — несколько кристаллов и смотрим на цвет раствора, он должен быть светлый. Крепкие растворы могут вызвать ожоги.

Часто в быту от марганцовки остаются тёмные пятна. Как от них избавиться?

Абразивные средства вам явно не помогут, а вот щавелевая и аскорбиновая кислота прекрасно избавят вас от них. Пятна исчезнут сами собой (химическая реакция). Аскорбинку можно купить в аптеке, а щавелевая кислота частенько входит в состав моющих средств, например, «Санокса».

А теперь о применении марганцовки в быту.

Первая помощь при отравлениях. Слабым раствором марганцовки (светло-розовым) промывают желудок. Этим мы не только дезинфицируем желудок, но и помогаем освободить его.

Применяют её и для полосканий полости рта и горла, обработки ран, язвенных поверхностей, для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике. До сих пор в родильных домах крепким семипроцентным раствором прижигают пупки детям, а в слабо розовом растворе новорожденных купают.

Раствор калия перманганата является очень хорошим средством для лечения ожогов в быту. Держите про запас всегда хотя бы небольшое количество раствора и в случае ожога сразу нанесите на ожоговую поверхность. Только это надо делать сразу, и не смачивать ожог сначала холодной водой. Обожженная ткань сразу потемнеет, боль утихнет, и волдыря не будет.

И не только лекарство…

Конечно же, марганцовку применяют не только как лекарственное средство. Крепкими растворами можно морить дерево. Она незаменима для демеркуризации разбитого ртутного градусника.

Недобросовестные продавцы раствором перманганата обрабатывают мясо, чтобы придать ему товарный вид. Иногда слабый запах марганцовки чувствуется у охлаждённого мяса.

Садоводы тоже не могут обойтись без перманганата. В растворе марганцовки замачивают семена перед посевом. Это не только помогает их обеззараживать, но и улучшает всхожесть семян. А также поливают грядки перед посадкой растений. Это дезинфицирует почву. Кстати, можно попробовать купить перманганат именно в садоводческом отделе, там его ещё не запретили продавать.

Без марганцовки трудно обойтись в быту, поэтому рекомендую готовить растворы, как я вам рассказала. По такой технологии их готовят в аптеке. И хранятся они хорошо, и не нужно будет выливать оставшийся раствор. А дистиллированную воду для приготовления раствора можно купить в аптеке. Одного пакетика марганцовки хватит вам на долгое время.

применение и советы по приготовлению

Марганцовокислый калий, называемый в обиходе «марганцовкой», является прекрасным антисептиком. Он находит широкое применение в медицинской практике и в быту благодаря своим обеззараживающим свойствам.

Как выглядит раствор марганцовки

Концентрированный раствор марганцовокислого калия имеет фиолетовый цвет. При небольшой концентрации вещества жидкость выглядит бледно-розовой.

Как приготовить раствор марганцовки для промывания желудка

Раствор марганцовки можно использовать для промывания желудка при отравлении. Она поможет очистить организм от болезнетворных бактерий и их токсинов. Для этого нужно развести антисептическое средство в воде до получения бледно-розового оттенка, дать больному выпить эту жидкость (2-3 литра), после чего спровоцировать рвоту.

Важно учитывать, что не все кристаллы марганцовки могут раствориться, а нерастворенный марганцовокислый калий вызывает серьезные ожоги слизистой пищевода и желудка. Поэтому гранулы марганцовки надо сначала растворить в небольшом количестве жидкости, затем отфильтровать через несколько слоев марли, и уже после этого добавить полученный насыщенный раствор в основную массу воды. Она должна лишь слегка порозоветь, поскольку насыщенно-розовый раствор также чреват ожогами внутренних органов.

Вода для промывания должна быть теплой: холодная вода плохо растворяет марганцовку и раздражающе действует на слизистую. Приготовленный раствор можно хранить не более суток в затемненной таре. Его следует беречь от попадания прямых солнечных лучей.

Как использовать марганцовку для купания новорожденных

Марганцовокислый калий можно применять для дезинфекции воды при купании новорожденных, но ни в коем случае не следует добавлять кристаллы вещества прямо в ванну, поскольку, попав на нежную кожу младенца, они могут вызвать ожоги. Приготовьте предварительно раствор, залив немного гранул марганцовки кипятком, размешав и дождавшись полного их растворения, и влейте его в воду. Удобнее разводить раствор в прозрачном стакане, чтобы нерастворенные кристаллы, лежащие на дне, оставались видны.

Лечение конъюнктивита и других заболеваний марганцовкой

Марганцовокислый калий может помочь при лечении конъюнктивита. Для этого необходимо приготовить слабый раствор марганцовки и промыть им глаза. Таким раствором также можно полоскать горло для лечения ангины или обрабатывать ротовую полость при стоматите. Выпивая дважды в день по стакану слабого раствора марганцовки, можно избавиться и от кишечного расстройства.

Марганец в воде что это такое

Абсолютно все химические элементы, занесенные в таблицу Менделеева, встречаются в природе, одни редко, а другие относятся к распространенным. Одним из таких является Марганец. Соединения этого элемента находятся на четырнадцатом месте по распространению в окружающей нас природе, а его содержание в земле составляет 0,1 мас. %.

В периодической системе Д. И. Менделеева марганец расположен в побочной подгруппе VII группы четвертого периода и относится к переходным элементам, проявляя положительные степени окисления. Атомный номер элемента — 25. В составе формул химических соединений читается как «марганец».

В быту всем известен перманганат калия («марганцовка») — тёмно-фиолетовые с отблеском черного кристаллы, которые в воде образуют раствор, имеющий ярко выраженный цвет фуксии.

История открытия марганца

Свое название и известность марганец приобрел благодаря шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле, который в 1774 году установил, что в пиролюзите содержится марганец. Химик Юхан Готлиб Ган скатывал из образцов пиролюзита шарики и, добавляя в них масло, нагревал в тигле с древесным углем. В итоге получались металлические шарики, вес которых был вдвое меньше изначального. Шееле не удалось выделить элементарный марганец в чистом виде, поэтому в своих трудах он указывал, что в минерале содержится новый элемент.

Первое время металл носил название «магнезия», впоследствии в 1787 году он был переименован в «магнезиум». Однако и это название пришлось изменить, потому что в 1808 г. Хэмфри Дэви открыл химический элемент «магний», который также назвал «магнезиум».

В кругу российских ученых элемент долгое время носил название «пиролюзит», а благодаря А. И. Шереру в 1807 году металл, полученный из пиролюзита, назвали «марганец», а сам минерал носил название «черный марганец».

Химические и физические свойства марганца

Электроотрицательность марганца позволяет элементу проявлять свойства металлов и неметаллов. Так, в соединениях, в состав которых входит МnII, марганец проявляет основные свойства, в соединениях с МnIII и Мn IV — амфотерные свойства, МnVI и МnVII — кислотные свойства.

При нагревании до 450ºС элементарный марганец сгорает в кислороде воздуха, образуя оксид MnO₂, который при последующем прогреве до 800ºС превращается в оксид Mn₂O₃.

В порошковом мелкодисперсном состоянии марганец проявляет большую склонность к вступлению в химические реакции.
В природе элемент не встречается в чистом виде. В промышленности марганец получают путем восстановления пиролюзита или гаусманита действием кокса или алюминия. Если необходимо получить марганец более чистого состава, его получают электролизом раствора солей. Способность марганца проявлять различные степени окисления (от 0 до +7) привело к тому, что элемент может образовывать огромное число различных солей и минералов.

Марганец в воде относится к металлам, и имеет пять аллотропных модификаций: с кубической и с тетрагональной кристаллическими решетками. В качестве простого вещества представлен в виде твердого, но хрупкого металла серебристо-белого цвета с плотностью 7,2 г/см3. На воздухе покрывается оксидной пленкой с пестрыми пятнами. Марганец способен проводить электрический ток. Температура его плавления составляет 1245°С, при дальнейшем нагреве до 2120°С закипает.

Применение марганца

Высокое распространение соединений марганца позволяет использовать его в трех основных направлениях:

• промышленное;
• бытовое;
• биологическое.

В промышленности марганец используется как легирующий металл для придания сплавам коррозинностойкости, твердости, а также для получения солей.

В быту марганец применяется в виде раствора солей перманганата калия в качестве средства с антисептическими действиями для обработки кожи, слизистых оболочек, а также при посадке растений и обработке почвы.

Биологическое назначение марганца не менее важное. Он входит в десятку самых важных микроэлементов для нормального функционирования животных организмов и растений. Соединения марганца участвуют в образовании белковых комплексов, аминокислот и ферментов, в гидролизе АТФ и активации нуклеазы. При его недостаточном количестве снижается усвоение витамина В1, и появляется риск развития диабета.

Переизбыток соединений марганца в организме оказывает негативное влияние, в первую очередь, на нервную систему. Снижение интеллектуальной способности, головокружения, судороги и боли в спине, отравления — это лишь малый перечень последствий накоплений марганца в костях, почках, кишечнике.

Откуда марганец в воде

При проверке водопроводной воды или воды из скважины в составе не редко можно обнаружить марганец. Но что такое марганец в воде из скважины? Можно ли пить эту воду? Без риска для здоровья допустимая норма потребления марганца в сутки (по ГОСТу):

• Норма марганца в воде для взрослого —  до 5 мг;
• Содержание марганца в питьевой воде для подростков — 2 мг;
• Норма по марганцу в воде для детей в возрасте до 1 года — 1 мг.

Содержание марганца в воде из скважины или колодца зависит от сезона, например, зимой из-за застоя воды его скапливается больше, от температуры, PH и объема техногенного загрязнения воды.

ВОЗ установил пдк по марганцу в питьевой воде — содержание элемента не должно быть более 0,05 мг/л. Однако в России был установлена иная норма содержания марганца в воде: в централизованных системах до 0,1 мг/л, в скважинах, родниках и иных открытых источниках — не более 0,5 мг/л. Для питьевой и технической воды нормы марганца не отличаются.

Как проверить воду на марганец

Определить марганец в воде, не имея специальных анализаторов, сложно. Есть несколько признаков марганца в воде, которые дают повод задуматься, о необходимости проведения анализа:

• если в воде присутствует железо, то марганец в ней тоже есть;
• при повышенной концентрации соединений марганца вода темнеет и мутнеет;
• при отстаивании образуется темный осадок;
• остается черный налет на посуде после кипячения;
• при повышенном содержании марганца в воде присутствуют неприятный запах и вяжущий вкус;
• образуется темный налет на трубах вплоть до засорения.
• Санитарные станции и частные лаборатории проводят количественный анализ проб воды и предоставляют результаты в течение недели. Одним из методов определения содержания марганца в воде является фотометрическое определение марганца в воде.

Чем вреден марганец в воде

Как влияет марганец в воде на человека? Без сомнения превышение допустимых концентраций марганца опасно для здоровья, поэтому важно ответственно относиться к водоподготовке, в частности, к очистке воды. Чаще всего минерал находится в виде двухвалентного иона, который легко растворяется в воде. Действия очистных фильтров основываются на связывании свободных ионов и переводе их в твердодисперсные нерастворимые формы, которые в виде осадка удерживаются в фильтрующих устройствах. Подробнее о том, как очистить воду от марганца из скважины, колодца или водопровода можно прочитать в статье «Как очистить воду от марганца».

Марганцовка для здоровья растений — надёжная и незаменимая

Не секрет, что многие препараты из аптек перекочевали на дачные участки. Их применение, на первый взгляд, кажется таким экзотичным, что некоторыми дачниками воспринимается чуть ли не в штыки. При этом марганцовка — давно известный антисептик, который применяется и в медицине, и в ветеринарии. В растениеводстве раствор марганцовки применяют не только как антисептик, но и как удобрение. В этой статье расскажем на примерах, как правильно использовать марганцовку в саду и огороде.

МарганцовкаСодержание:

Что такое марганцовка?

Марганцовкой в быту называют калиевую соль марганцевой кислоты, которую обозначают химической формулой KMnO₄. Второе более распространенное химическое наименование вещества – марганцовокислый калий.

В промышленности марганец добывают из марганцевых руд, а соль получают химическим или электрохимическим окислением соединений марганца.

По внешнему виду марганцовка представляет красивые темно-фиолетовые или почти черные кристаллы, которые в ограниченном количестве растворяются в воде.

Как приготовить 1%-ный раствор марганцовки?

Чтобы получить 1% раствор марганцовки, нужно развести в 100 мл воды 1 грамм вещества. Для получения 2%-ного раствора, соответственно, 2 грамма. Но дачники, как правило, делают такие растворы «на глаз». Что, может, и не совсем точно, зато не нужно приобретать сверхточные весы.

Для этого используют стандартную чайную ложку. Если насыпать в неё кристаллы марганцовки без верха (аккуратно снимаем верхушку лезвием ножа), то в нее поместиться 6 г вещества. После разведения этого количества марганцовокислого калия в 600 мл воды мы получаем 1% раствор марганцовки.

Химические свойства марганцовки

Марганцовка относится к сильным окислителям. Растворяется в воде, аммиаке, метаноле, пиридине, ацетоне. В зависимости от рН раствора окисляет различные вещества, сама в реакциях восстанавливается до солей марганца разной степени окисления.

Окислительные свойства марганцовки обеспечивают антисептическое и антимикробное действие. Химическое вещество (из группы «безвредной» химии) стало использоваться дачниками, как обеззараживающее средство и микроудобрение для подкормок на огородах и садово-ягодных участках.

С марганцовкой будьте осторожны! Используйте перчатки при работе с кристаллами. Попадая на кожу, они могут вызывать дерматит. Позаботьтесь о том, чтобы частички пыли не попали в дыхательные пути. Это может привести к кашлю или головной боли.

В зависимости от производителя, марганцовка в продаже сегодня может быть в различных упаковках. © stoporvi

Использование марганцовки при выращивании растений

Марганцовка незаменимое вещество для дачи с ранней весны и до поздней осени. Она используется для обеззараживания почвы, как удобрение, способствует уничтожению и профилактике грибковых болезней при протравливании семян, защищает растения от заболеваний.

Внесение марганцовки в почву как удобрение

Известно, что минеральные удобрения – основа повышения эффективного плодородия почвы. Марганец растениям необходим для окислительно-восстановительных процессов, дыхания и фотосинтеза. При недостатке марганца в почве вносят марганцовые удобрения (марганцовый шлам, марганцовый суперфосфат) в дозе 3-5 г/кв. м площади. Если удобрений нет, можно использовать сульфат марганца (марганец сернокислый) в виде 0,03-0,05% раствора.

Если в хозяйстве этих удобрений не оказалось, можно полить почву на открытых грядках и в теплице 1-3% раствором марганцовки, используя его как микроудобрение. Обработку почвы проводят весной за 2 недели до посева или посадки овощных и огородных культур. Этим приемом можно и удобрить почву, и обеззаразить.

Обеззараживание почвы

Марганцовка хорошо обеззараживает почву от вредных микроорганизмов, в том числе от фузариоза и корневых гнилей. С этой целью раствор 0,2% концентрации вносят перед посадкой в каждую лунку по 1 л под все рассадные культуры.

Антисептик для подготовки семян

Если семена закуплены в магазине, они продаются уже обработанными. При самостоятельной заготовке в домашних условиях семена обязательно подлежат дезинфекции или протравливанию. Эта процедура необходима, чтобы уничтожить негативную микрофлору, поселившуюся на поверхности семян.

Для протравливания используют 0,5-1% раствор. Мелкие семена выдерживают в растворе 15-20 минут, моют под проточной водой, подсушивают на воздухе. Протравливание марганцовкой повышает иммунитет растений к инфекционным заболеваниям. Нельзя передерживать и увеличивать концентрацию раствора. Семена могут получить химический ожог и потерять всхожесть.

Подкормка для овощных и плодово-ягодных культур

В течение вегетационного периода при дефиците марганца в растениях (листовая и почвенная диагностика) марганцовку используют для корневых и внекорневых подкормок в виде растворов.

Корневую подкормку проводят раствором в начале вегетационного периода (лучше смесью с азотсодержащими туками). Доза марганцовки 5 г/кв. м площади для овощных и клубники/земляники; для ягодников — 5-10 и для плодовых деревьев (плодоносящих) — 10-15 г/кв. м.

Внекорневую подкормку в виде раствора готовят также из смеси марганцовки (3 г) и борной кислоты (1 г) на 10 л воды. Опрыскивают овощные, ягодные кустарники, плодовые деревья весной до цветения и при необходимости (борьба с болезнями) в период завязывания плодов.

Рассаду подкармливают марганцовкой 2 раза. Первый раз перед пересадкой в открытый грунт и второй через 1-2 недели после высадки на постоянное место раствором из 5 г марганцовки в 10 л воды.

Чем темнее окраска раствора марганцовки, тем выше концентрация растворенного вещества. © Elisabeth Rusinová

Марганцовка как фунгицид

Как фунгицид, применяют растворы марганцовки для опрыскивания против грибковых заболеваний. Ее используют для борьбы с бурой пятнистостью, фузариозом, хлорозом, бурой ржавчиной, гнилями и другими болезнями.

Необходимо помнить, что для успешной борьбы под разные типы растений (овощные, кустарники, деревья и т.д.) растворы марганцовки готовят разной концентрации.

К примеру:

Для опрыскивания овощных культур с профилактической целью против мучнистой росы, слизистого бактериоза, гнилей используют для опрыскивания 3% раствор марганцовки.

Если мучнистая роса проявилась на огурцах, тыкве, кабачках, дынях, проводят опрыскивание каждые 3 дня 3% раствором марганцовки до устранения заболевания.

Самым распространенным заболеванием томатов является фитофтороз. Для профилактики томаты опрыскивают 1-2% раствором марганцовки 3 раза за вегетационный период: в фазу разрастания надземной массы, перед массовым цветением и в фазу завязывания или начале разрастания плодов.

Клубни картофеля и луковиц перед посадкой для обеззараживания замачивают на 5-8 часов в растворе марганцовки, приготовленной из расчета 5 г порошка на 10 л воды. Некоторые огородники готовят более концентрированный раствор (15 г марганцовки на ведро воды), но замачивают клубни и луковицы на 1-2 часа.

Серую гниль на клубнике/землянике и других травянистых ягодниках хорошо убирает раствор марганцовки из 2 чайных ложек без верха марганцовки на 10 л воды. Опрыскивание обычно проводят после цветения.

На плодовых кустарниках (крыжовник, смородина, виноград) против мучнистой росы используют бордосскую жидкость с марганцовкой. На 10 л бордосской жидкости добавляют 3 г марганцовки и опрыскивают растения при заболевании и профилактически при влажной, дождливой погоде. Можно использовать для опрыскивания состав из 50 г калийной селитры и 3 г марганцовки, разведенных в 10 л воды.

Внимание! Если опрыскивание овощных и других культур проводят настоем золы, то нельзя добавлять марганцовку, так как зола уже содержит этот микроэлемент. Его передозировка угнетает растения.

Правильное хранение марганцовки

Кристаллическую марганцовку хранят в темной стеклянной посуде в прохладном месте, без доступа солнечного света. При дневном освещении вещество может потерять окислительные качества.

Из-за возможности возгорания или взрыва, емкость или упаковка с марганцовкой должны находиться отдельно от серы, фосфора, глицерина, других масел и жиров, а также вдали от активных металлов – кальция, алюминия, магния, натрия и др. Марганцовка несовместима с сахаром, танином, углем.

Официальный срок ее хранения 5 лет. На этикетке должна быть указана дата приобретения и длительность хранения вещества. При неправильном хранении марганцовка теряет свои антисептические свойства. Но, как показывает опыт, в оптимальных условиях она может храниться значительно дольше.

Основным показателем потери качества кристаллов или порошка марганцовки служит красно-бурый оттенок раствора или выпадение осадка.

Растворы марганцовки домашнего приготовления хранят не более 2 суток, но лучше использовать всегда свежеприготовленные. Аптечные растворы в герметичных упаковках имеют более длительный срок хранения. В предыдущие годы их продавали в аптеках, на этикетке всегда был указан срок изготовления и хранения.

Оставшийся после использования раствор марганцовки выливают, а емкость промывают водой без добавления каких-либо моющих средств.

Сегодня марганцовку можно купить в магазинах для садоводов. А вот из аптек она практически исчезла.

Уважаемые читатели! В этой статье вы ознакомились со свойствами марганцовки.  Условно «безобидное» химическое вещество поможет на садовом участке только при условии его правильного разведения и применения. Поэтому будьте внимательны при работе с растворами марганцовки.

Перманганат калия: описание, отпуск и учет

Перманганат калия — давно известный, простой, действенный антисептик, имеющий большой спектр показаний для применения: промывание ран, язв, ожогов, полоскание полости рта и горла, спринцевание и промывание в гинекологической и урологической практике, промывание желудка при отравлении фосфором, морфином и другими алкалоидами. В быту активно используется огородниками для обработки семян перед посадкой и опрыскивания грядок для насыщения растений важным для них марганцем. И это далеко не все области применения марганцовокислого калия.

При всех своих ценных положительных свойствах на благо обществу, перманганат калия используется в процессе получения таких наркотических веществ как мефедрон и эфедрон, поэтому внесен в список IV перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации (Постановление Правительства РФ № 398 от 03.06.2010). 

Это обстоятельство делает работу с перманганатом не особо желанной для сотрудников аптек. На сегодняшний день многие аптеки просто перестали с ним работать. Прибыли немного, а средств способных заменить марганцовку сейчас достаточно. Марганцовка оказалась выброшенной за борт, позиция «нон грата» среди ей подобных. Зачем лишняя головная боль из-за такой мелочи?

Что говорит закон?

 Прекурсором считается перманганат калия с концентрацией действующего вещества 45% и выше. Это касается как массовой доли KMnO4 в составе порошка марганцовки, так и в растворе.

Согласно Приказу Министерства здравоохранения РФ от 22 апреля 2014 г. № 183н «Об утверждении перечня лекарственных средств для медицинского применения, подлежащих предметно-количественному учету», перманганат калия с процентной долей вещества более 45% подлежит ПКУ. Приход и расход марганцовки ведется в Журнале регистрации операций, при которых изменяется количество прекурсоров наркотических и психотропных веществ. Форма журнала и правила ведения и хранения журналов регламентируется Постановлением Правительства РФ N 419 «О представлении сведений о деятельности, связанной с оборотом прекурсоров…».

К слову, в продаже специально для садоводов можно найти марганцовку фасовкой от 3 до 10 грамм, с концентрацией основного вещества (KmnO4) менее 45%. Она представляет собой смесь перманганата калия с инертным наполнителем. Для такой марганцовки ПКУ нет и ведение журнала не требуется.

ЛС и дезинфицирующее средство — в чём разница?

В аптеки же перманганат калия поступает в виде порошка по 3, 5 и 15 граммов, с содержанием KMnO4 не менее 99%. Кроме перманганата калия – лекарственного средства, поступающий в аптеку перманганат может быть зарегистрирован как дезинфицирующее средство. Независимо от этого учитываться он будет так же, поскольку содержит также не менее 99% KMnO4.

Разница будет в хранении. Если перманганат калия — лекарственное средство — хранится в металлическом или деревянном шкафу, опечатываемом или пломбируемом в конце рабочего дня, то для перманганата калия — дез. средства таких требований нет, поэтому храниться он будет согласно рекомендациям на упаковке.

Учет и отпуск перманганата калия

Калия перманганат относится к числу прекурсоров в отношении которых допускается исключение некоторых мер контроля (таблица III списка IV). В частности, он отпускается без рецепта врача. Также при расходе перманганата калия менее 10 кг в месяц (а для аптек эта цифра гораздо меньше) регистрация операций в журнале ведется в упрощенном порядке: запись производится не по каждой операции, а ежемесячно подводится общий итог по приходу и расходу за месяц. Для записей операций по одному наименованию прекурсора, в нашем случае это калия перманганат, выделяется развернутый лист или заводится отдельный журнал.

Журнал должен быть сброшюрован, пронумерован, заверен подписью руководителя юридического лица и скреплен печатью юридического лица. Учет и ведение журнала лежит на работнике, которого назначает руководитель приказом по аптеке. Каждую запись ответственный сотрудник заверяет подписью с указанием фамилии и инициалов. Исправления в журналах заверяются подписью ответственного лица. Журнал хранится в металлическом шкафу (сейфе), ключи от которого находятся у ответственного за ведение и хранение журнала работника. Заполненные журналы хранятся в течение 5 лет после внесения в них последней записи. Норма отпуска марганцовки на сегодняшний день не регламентирована, поэтому отпускать можно любое количество по запросу покупателя.

Есть ли в вашей аптеке перманганат калия или вы отказались от него?

Отвечаем на вопросы в прямых эфирах Вконтакте: https://vk.com/pharmznanie

Обсудить последние новости со всеми коллегами России вы можете в чатах:

Telegram: https://tglink.ru/pharmorden

ВКонтакте: https://vk.me/join/AJQ1d_D2XxaDy9IdzL0e6EqH

Чтобы оставить комментарий к статье, вам нужно зарегистрироваться или войти.

Заинтересовала статья? Узнать еще больше Вы можете в разделе Работа в аптеке

Поделиться в соц. сетях

7 преимуществ использования перманганата калия в повседневной жизни

Перманганат калия — это химическое соединение, которое выделяет кислород и убивает бактерии. Поэтому это содержание часто встречается в препаратах для очистки ран на коже. Это соединение представляет собой вещество, которое легко растворяется в воде, поэтому его легче использовать. Вы никогда не слышали об этом раньше?

Давайте узнаем больше примеров неорганических соединений и химическую формулу перманганата калия, сколько стоит и где его можно купить, каковы опасности и преимущества использования перманганата калия в повседневной жизни? Сразу смотрите обзор ниже.

• Что такое перманганат калия?

Перманганат калия имеет другое название, минерал-хамелеон, CI 77755, кристалл кондий и каирокс. Это фиолетовый кристалл, который становится бронзовым и стабильным. Контакт с легковоспламеняющимися соединениями приведет к возгоранию, и его следует хранить вдали от восстанавливающих соединений, сильных кислот, органических материалов, перекисей, спиртов и активных химических соединений металлов, которые мы обнаруживаем в элементах фейерверков. Перманганат калия — сильный окислитель.Физические свойства перманганата калия — это пурпурные кристаллы, такие как кристаллы бронзы, и температуры плавления 105 ⁰ ° C (разложенный).

Перманганат калия — это класс антиоксидантов, которые могут выделять кислород (процесс окисления) и убивать микробы (бактерицидные). Перманганат калия представляет собой пурпурный кристалл, легко растворяется в воде и дает концентрированные пурпурные растворы.

В разбавленном растворе — антиоксидант. Выделение кислорода происходит при контакте этих веществ с органическими веществами.Инактивация вызывает изменение цвета раствора от фиолетового до синего.
Перманганат калия имеет химическую формулу KMnO4. Это соединение также является солью, содержащей ионы. Мало того, перманганат калия — это неорганическое химическое соединение, которое часто используется для очистки ран, но это соединение также может действовать как дезодорант, раздражитель и вяжущее средство.

Физические свойства этих соединений включают физические свойства, запах, вес, вкус и цвет. По своим физическим свойствам этот состав твердый, порошкообразный и почти как крошка для торта.Тогда это соединение не имеет запаха, хотя при вдыхании оно может быть опасным. Молекулярная масса этого соединения составляет 158,03 г / моль. Это соединение имеет густой пурпурный цвет.

• Использование перманганата калия в повседневной жизни , например:

1. Используется при окислительно-восстановительном титровании

Редокс-титрование — это тип титрования с большинством типов, в том числе:

• Перманганометрия
• Хроматометрия
• Кериметрия
• Йодиметрия, йодометрия, йодатометрия
• Бромометрия, броматометрия
• Нитриметрический

Перманганометрия — это титрование, которое проводится на основе реакции перманганатом калия (KMnO4).Эта реакция сосредоточена на реакциях окисления и восстановления, происходящего между KMnO4 и определенным сырьем. Титрование с помощью KMnO4 известно более ста лет и изучается в разделах аналитической химии. Большинство титрований проводят непосредственно на окисляющих устройствах, таких как Fe +, кислоты или растворимые оксалатные соли и т. Д. Некоторые ионы неокисленных металлов можно косвенно титровать перманганометрией, например: (1) ионы Ca, Ba, Sr, Pb, Zn и Hg (I), которые могут осаждаться в виде оксалата.

После фильтрации и промывания осадок растворяют в избытке h3SO4, так что образуется щавелевая кислота в количественном отношении. Эта щавелевая кислота окончательно титруется, и результаты титрования могут быть рассчитаны по количеству рассматриваемых ионов металлов. (2) Ионы Ba и Pb также могут быть осаждены в виде хроматной соли. После фильтрации, промывки и растворения кислотой добавляли дополнительный стандартный раствор FeSO4. Часть Fe2 + окисляется хроматом, а остальное можно определить по его количеству с помощью KMnO4.

Одна вещь, на которую следует обратить внимание при титровании с использованием манганата калия: манганат калия (VII) нельзя использовать при титровании, содержащем хлорид или бромид-ионы, в которых два иона могут быть окислены. Неизвестные количества манганата калия (VII) используются в побочных реакциях, и, конечно, результаты титрования неточны. Вот почему не следует подкислять раствор соляной кислотой, как в примерах кислотных растворов.

2. Это вещество действует как раздражающее, дезодорирующее и вяжущее средство.

3. Используется для сжатия ран и всех видов кожных инфекций.

4. Как противоядие от интоксикации легкоокисляющимися веществами, такими как алкалоиды, хлоралгидрат и барбитураты.

5. Используется для орошения инфицированного мочевого пузыря

6. Как послеродовые шайбы промежности

7. Как антисептическое и вяжущее средство.

При дерматите используется разведение 1/10 000, а при инфекции — 1/5000 разведения.При дерматите кожа чувствительна, потому что используется более водянистая. Если концентрация выше 1: 5000, это может вызвать раздражение кожи. Эта жидкость дешевая и часто используется, недостаток красный, поэтому окрашивает кожу и одежду.

• Сколько стоит перманганат калия? Где купить?
  

Как упоминалось ранее, эти неорганические химические вещества могут использоваться для нужд человека, например, для очистки ран, что также является применением перекиси водорода во многих больницах и клиниках.Так что неплохо держать дома. Эти химические соединения можно приобрести в Интернете или в химических магазинах, но не в аптеках.
В настоящее время цена на перманганат калия составляет 7 тысяч индонезийских рупий за грамм. Хотя его можно купить в химическом магазине, его использование (для очистки ран) должно основываться на консультации врача, чтобы избежать инфекции или других нежелательных явлений.

• Опасности перманганата калия

В данном случае это неорганическое химическое соединение имеет знак опасности, так что любой, кто хочет его использовать, должен действительно знать, что он делает.Кроме того, перманганат калия легко вступает в реакцию, когда он приближается к металлу, аммиаку, сере и кислоте. Это химическое соединение также легко воспламеняется.
Вторая вещь в паспорте безопасности материалов — это свойства этого химического соединения. Первая характеристика — это характер опасности, ведущей к здоровью.

1. Первая опасность перманганата калия — это попадание в глаза, которое может вызвать повреждение глаз и привести к слепоте.
2. При сжигании и вдыхании дыма это соединение может вызвать раздражение дыхательных путей, почек, печени, кишечника и даже центральной нервной системы.
3. Если вдыхать слишком много, это соединение может повредить легкие и привести к смерти.

• Осторожно, перманганат калия:
  

Перманганат калия может вызывать серьезные последствия для здоровья, например:

1. Вдыхание: Вызывает раздражение дыхательных путей. Симптомы могут включать кашель, одышку. Высокая концентрация может вызвать отек легких.
2. Проглатывание: Употребление твердых веществ или высоких концентраций вызывает увеличение веса желудочно-кишечной системы с возможными ожогами и отеками, медленным пульсом; шок при падении артериального давления.Концентрации до 1% при глотании вызывают тошноту, жжение в горле, рвоту и боли в животе; 2-3% вызывают анемию и отек горла с возможной слабостью; 4-5% могут вызвать поражение почек.
3. Контакт с кожей: сухие кристаллы и концентрированные растворы являются едкими веществами, вызывающими покраснение, боль, ожоги, коричневые пятна в зоне контакта и возможное затвердевание внешнего слоя кожи
4. Контакт с глазами: Попадание в глаза кристаллов (пыли) и концентрированных растворов вызывает сильное раздражение, покраснение, помутнение зрения и может вызвать серьезные повреждения, возможно необратимые.При попадании в глаза или на кожу немедленно промыть холодной водой и обратиться за медицинской помощью.
5. Хроническое воздействие: длительный контакт с кожей может вызвать раздражение, обезжиривание и дерматит, хроническое отравление марганцем может быть результатом чрезмерного воздействия марганца при вдыхании пыли и вызывать снижение активности центральной нервной системы.

Вот и все, что касается перманганата калия в повседневной жизни. Надеюсь, эта статья окажется полезной.

Перманганат калия: 7 лучших вариантов применения для выживания

Когда люди думают об инструментах выживания, химические вещества обычно не первое, что приходит на ум.А вот перманганат калия должен.

Также известный как KMnO4, кристаллы Конди и перманганат калия, Перманганат калия — мастер на все случаи жизни. Когда дело доходит до выживания, чем больше вы знаете, тем больше вы можете сделать с меньшими затратами. Как и медицина дикой природы, она часто сводится к импровизации с использованием неидеальных инструментов.

Впервые я узнал о пользе этого химического вещества, когда смотрел серию «Человек-выживший» под названием Пустыня Сонора .В эпизоде ​​«Пустыня Сонора» (сезон 1, эпизод 2) Лес Страуд демонстрирует, как смешивание перманганата калия и глицерина вызывает химический пожар. Заинтригованный, я покопался.

Оказывается, этот химикат полезен не только для разведения костров. Вот 7 лучших способов применения перманганата калия:

1. Очистка воды
2. Создание антисептического раствора
3. В качестве противогрибкового средства для рук и ног
4. В качестве дезинфицирующего средства против холеры
5. Лечение язвы
6. Маркировка снега как аварийный сигнал.
7. Универсальное дезинфицирующее средство

Однако действовать с осторожностью . Информация, представленная в этой статье, предназначена только для экстренных ситуаций. Следует проявлять осторожность при использовании любой из следующей информации.

Перманганат калия воспламеняется при смешивании с парой различных соединений. Глицерин является наиболее распространенным, но антифриз тоже поможет. Антифриз вызывает более резкую реакцию.Будьте очень осторожны при использовании. Реакция не всегда бывает мгновенной. Реакция может занять несколько секунд, чтобы вызвать возгорание — пусть будет.

Собрав весь необходимый трут и большие куски дров для поддержания огня, положите чайную ложку перманганата калия на ровную поверхность. Осторожно равномерно добавьте такое же количество глицерина или антифриза поверх стопки. Затем отойдите на пару футов и дождитесь готовности с трутом.

Смешайте сахар с глицерином перед добавлением в кристаллы Condy’s, и вы получите приличный сигнальный дым.

Для очистки воды его использовать относительно просто. Во-первых, если в воде есть осадок, процедите ее. Затем добавьте 3-4 кристалла на литр воды. Перемешайте или встряхните несколько секунд, затем оставьте на 2 часа. Вода должна быть светло-розовой (концентрация 1: 10 000) — не темнее.

Вот некоторые пропорции для уничтожения различных вредных организмов, которые могут проникнуть в воду:

• Бактериям требуется минимум 2,5 мг на литр воды.
• Вирусы требуют минимум 50 мг (близкий к опасному уровню) на литр.

Перманганат калия может стать токсичным в высоких концентрациях, как и все остальное. Самый низкий зарегистрированный случай отравления человека составил 100 мг на килограмм веса тела. Тем не менее, шкала LD50 для перманганата калия составляет 1900 мг на килограмм веса тела.

Просто помните, если он розовый, его, наверное, можно пить.

Для использования в качестве антисептического, противогрибкового средства или в качестве аварийного сигнала о снеге, добавляйте кристаллы по одному, пока раствор не станет фиолетовым.Встряхните и используйте, чтобы промыть рану, замочить грибковую инфекцию или оставить сообщение на снегу.

Не ешьте снег, отмеченный желтым — просто скажите.

В идеале перманганат калия следует хранить в инертной пластиковой бутылке с крышкой с тефлоновым покрытием. Подойдет большинство пластиковых бутылок и крышек без покрытия.

Перманганат калия не идеален для любой из вышеперечисленных целей. Если доступны другие варианты соглашений — сначала используйте их. Что он действительно делает, так это предлагает другой вариант, если вы обнаружите, что он является вашим единственным ресурсом.

Предупреждения об использовании перманганата калия

На всем в жизни есть предупреждающая этикетка: «Осторожно, этот воздушный компрессор может вызвать вздутие живота». Вот пара вещей, о которых следует предупредить, когда дело доходит до игры с перманганатом калия:

• Это агрессивный окислитель. Он должен храниться в безопасном, нереактивном контейнере.
• Слишком сильная смесь перманганата калия может вызвать едкие ожоги!
• Перманганат калия окрасит все, что соприкасается с розовым или пурпурным.

Ссылки на ресурсы:

[Tweet «Когда дело доходит до выживания, чем больше вы знаете, тем больше вы можете сделать с меньшими затратами».]

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

• Перманганат калия — это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

• Это калиевая соль марганцевой кислоты.

• Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал-хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

• Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли. Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

• Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

• Его химическая формула — KMnO4.

Физические свойства перманганата калия — KMnO4

• Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

• Плотность 2,7 г / мл и молярная масса 158,034 г / моль.

• Состав не имеет запаха, т.е. не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

• Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

• В основном он встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

• Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

• Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

• Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

• В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

• Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

• Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

• Немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия — KMnO4

• Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

• В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

• Степень окисления марганца в этой соли +7.

• Кристаллическая структура твердого KMnO4 ромбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOHKOH3 + 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOHKO4 +

2KMO2 + 2KOH4 +

2KMO2 NaOH4 .

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

4KMnO4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

С серной кислотой:

2KMnO4 + h3SO4 🡪 Mn2O7 + K2SO₄ + h3O

С перекисью водорода 3KOH3 + 2KH2 + 3H2 + 2Kh2 + 3HO2 + 3HO2 + 3HO2 + 3HO2 + 3HO2 + 3HO2 + 3H2 СН2 + 2KMnO4 + 2h3O 🡪 Ch3OH – Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH (с охлаждением).

• Может окислять альдегиды с образованием карбоновых кислот.

• Окисляет спирты с образованием карбонилов.

• Он также может окислять атомы углерода с тройными связями с образованием дионов.

• Он окисляет сахар до кислот, разрушая углеродный скелет по двойным связям.

Применение перманганата калия (KMnO4)

Применение в медицине

• Перманганат калия действует как дезинфицирующее средство — благодаря своим окислительным свойствам он может действовать как дезинфицирующее средство для лечения кожных инфекций, таких как дерматит, язвы и язвы , экзема и грибковые инфекции. При нанесении на небольшие раны он атакует внешнюю клеточную мембрану микроорганизма, окисляя ее и разрушая ее структуру.В некоторых случаях при больших ранах врачи рекомендуют водные ванны с перманганатом калия с разбавленными растворами. Необходимо соблюдать осторожность, поскольку чрезмерное использование этого химического вещества может вызвать раздражение и ожоги.

• Может использоваться для промывания ран. Влажные раны, такие как язвы и абсцессы, можно промыть раствором перманганата калия. Это лечение убивает микробы и предотвращает вторичное инфицирование. Это также помогает высушить волдыри.

• Он очень эффективен при лечении грибковой инфекции, которая называется микоз.Окислительное действие раствора перманганата убивает грибок, тем самым снимая такие симптомы, как зуд и жжение.

• Может также использоваться для лечения аллергии, вызванной реакцией коммерческих красок для волос. Красители содержат окислитель, который разрушает пигмент меланина в волосах и позволяет красителю проникнуть внутрь. Из-за неполного действия красителя и окислителя иногда возникает аллергическая реакция, вызывающая дискомфорт и зуд. Раствор перманганата применяется в таком случае в виде компресса, чтобы облегчить симптомы и полностью окислить краситель.

Очистка воды

• Используется на водоочистных сооружениях для уничтожения загрязняющих веществ, а также для удаления неприятного запаха из воды. Он окисляет железо, сероводород и марганец до твердых частиц, которые затем удаляются фильтрацией. При лечении не образуются токсичные вещества, поэтому его очень безопасно использовать.

• Может также использоваться для очистки воды в плавательных бассейнах.

Аналитическая и органическая химия — перманганат калия из-за его яркого цвета и окислительной природы используется в химических лабораториях в качестве реагента для расчета количества вещества, которое может быть окислено в образце.Это значение называется перманганатным значением.

В бумажной промышленности число каппа (количество стандартного раствора перманганата, потребляемого древесной массой) используется для определения количества химического вещества, необходимого для отбеливания целлюлозы. В лабораториях органической химии оно часто используется в реакциях с органическими соединениями.

Другое применение

• При смешивании с 80% сероводорода он действует как топливо для ракет и торпед.

• В сельской местности он используется для удаления железа и сероводорода из колодезной воды.

• Может также помочь удалить ржавчину с водопроводных труб.

• Может использоваться для удаления улиток с растений перед переносом в аквариум.

• Это важный компонент в наборах для выживания наряду с таблетками глицерина / глюкозы, где он может пригодиться при разжигании огня. Если натереть таблетки глюкозы порошком перманганата, можно разжечь огонь. Его также можно использовать для очистки воды и очищения ран.

• Может применяться как противоядие при отравлении фосфором.

• Часто используется для лечения паразитарных инфекций у рыб.

Влияние на здоровье

KMnO4 — опасное химическое вещество, так как даже кратковременное воздействие может вызвать дискомфорт. Соблюдая правила личной гигиены и принимая надлежащие меры предосторожности при обращении с перманганатом калия, можно избежать опасности для здоровья. Вот некоторые из его эффектов на здоровье:

• Концентрированный KMnO4 вызывает раздражение кожи и глаз. Длительное воздействие может привести к необратимому повреждению глаз.

• При вдыхании может вызвать раздражение носа и горла. Даже легкие могут быть поражены, вызывая кашель, одышку и отек легких (скопление жидкости в легких).

• KMnO4 также может влиять на печень и почки.

• Длительное воздействие может повлиять на фертильность.

Перманганат калия | Подкаст | Chemistry World

Meera Senthilingam

На этой неделе мы вспоминаем дом, который долгое время играл роль любимца детства.Возвращает нас Брайан Клегг:

Брайан Клегг

Давным-давно одним из самых интересных подарков, которые можно было купить ребенку, был набор для химии. Дело было не только в экзотической стеклянной посуде и обещании производить странные запахи, цвета и, если вообще возможно, взрывы. Это были великолепные соединения, которые ждали в маленьких пробирках, одним из которых почти наверняка будет перманганат калия. Сегодняшние наборы для химии — это призраки самих себя. Вы скорее найдете разрыхлитель и лимонную кислоту, чем серьезные химические вещества.Но вы все еще можете найти наборы, в которых есть прекрасные фиолетовые кристаллы с почти металлическим блеском.

Перманганат калия более правильно известен как маганат калия VII, потому что соединение состоит из иона калия и «манганатного» иона, который объединяет марганец в степени окисления семь с четырьмя атомами кислорода, давая формулу KMnO ₄ . Однако это одно из тех соединений, где старое название прижилось настолько сильно, что не собирается уходить.

Вещество, кажется, впервые было получено еще в 1659 году немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером, которого теперь больше всего помнят по «глауберовской соли» — сульфату натрия, которую он также открыл. Работая на границе между алхимией и химией, Глаубер понятия не имел, что он создал, и о веществе почти забыли, пока его не открыл заново британский промышленный химик Генри Конди. Компания Конди производила дезинфицирующие средства, и его наибольшим коммерческим успехом стали «кристаллы Конди», которые представляли собой просто перманганат калия.

С самого первого дня перманганат калия считался окислителем — соединением, которое легко реагирует, добавляя кислород к другому веществу. Вот почему он оказался ценным дезинфицирующим средством. Многие дезинфицирующие средства (например, отбеливатель) являются окислителями. Они действуют, атакуя клеточную мембрану, которая образует внешнюю «кожу» микроорганизма, окисляя ее и разрушая ее структуру. Поскольку реакция, производимая перманганатом калия, не имеет токсичных конечных продуктов, он использовался как при традиционной очистке воды, где он удаляет загрязняющие вещества со вкусом и запахом, так и для очистки воды в бассейне.С медицинской точки зрения раствор наносится для лечения инфицированных кожных заболеваний, экземы, мокнущих язв и грибковых инфекций.

Но это только начало возможностей этого универсального химического вещества. В процессе окисления вещества перманганат калия производит темно-коричневый диоксид марганца, образуя пятно, которое обесцвечивает практически все органические вещества. Он оставляет пятна даже на нержавеющей стали и, в некоторой степени, на стекле. Это обесцвечивание хорошо сказалось на бизнесе кино- и телепрограмм, где перманганат калия используется для искусственного старения материалов.Пятно довольно сложно удалить с кожи с помощью мытья, но его можно легко удалить разбавленным раствором лимонной или щавелевой кислоты или с помощью фиксирующего агента тиосульфата натрия.

Несмотря на склонность к обесцвечиванию стеклянной посуды, перманганат калия также играет важную роль в аналитической химии, где его окислительная способность и сильная окраска делают его хорошим реагентом для определения количества присутствующего окисляемого органического материала, часто сопоставляя его при титровании с эталоном. восстанавливающий агент, такой как щавелевая кислота.

Но его наиболее яркое применение связано с его способностью окисляться при реакции горения. Это, безусловно, было его славой в моем предварительном наборе химии для здоровья и безопасности. Перманганат калия превратился в раствор довольно пурпурного цвета, но его кристаллы стали самостоятельными с добавлением из кухонного шкафа.

Возьмите небольшую кучку кристаллов перманганата калия и дайте капле глицерина упасть на нее. Более известное как глицерин (или пропан-1,2,3-триол), это густое, прозрачное соединение со сладким вкусом, используемое в пищевой промышленности.Вскоре после капания глицерина на кристаллы появится едкий запах и клубы дыма, прежде чем жидкость загорится, сильно окисляясь перманганатом калия.

Большая часть перманганата калия, вероятно, все еще используется для очистки воды и в качестве дезинфицирующего средства — производится около 30 000 тонн в год. Есть даже веб-сайт, посвященный исключительно продаже этого соединения. Но вы также найдете его в наборах для выживания. И именно здесь мы видим истинную универсальность этого соединения.Во-первых, это способ разжечь огонь без спичек в реакции с глицерином. Во-вторых, его можно использовать как дезинфицирующее средство и как средство экстренной обработки питьевой воды. И затем эта драматическая пурпурная окраска означает, что ее можно использовать для создания хорошо видимых сигналов бедствия в снегу. Это перманганат калия — прирожденный выживший из набора химии.

Мира Сентилингам

С использованием в очистке воды, дезинфекции и реквизита для кино, чтобы назвать несколько, он выжил и вне химического набора.Это был Брайан Клегг с красочным и разносторонним химическим составом ацетона, обладающего множеством талантов. А теперь, на следующей неделе: загадка убийства.

Питер Уотерс

Название «тяжелая вода» вызывает в воображении яркие образы удивительной сверхплотной жидкости, в которой рабочие изо всех сил пытаются поднять крошечные количества. Поэтому я был немного разочарован, обнаружив, что на самом деле она не такая уж и тяжелая — на самом деле, она всего на 10% плотнее, чем обычная вода.

Пожалуй, одно из самых ярких различий заключается в цвете; тяжелая вода бесцветна.Вы можете подумать: «Но вода тоже», но на самом деле это не так, она очень бледно-голубая. Это означает, что если бы все моря и океаны на Земле были заполнены тяжелой водой, у нас не было бы голубой планеты.

Мира Сентилингам

И чтобы узнать больше о свойствах этого бесцветного соединения, которое привело к контрабанде и шпионским операциям во время войны, присоединяйтесь к Питеру Уотерсу в программе Chemistry на следующей неделе в его элементе . А пока спасибо за внимание. Я Мира Сентилингам.

Перманганат калия | DermNet NZ

Автор: Ванесса Нган, штатный писатель, 2006 г.

---

Что такое перманганат калия?

Перманганат калия — окислитель с дезинфицирующими, дезодорирующими и вяжущими свойствами. Его химическая формула — KMnO ₄ . Иногда его называют кристаллами Конди.

В сыром виде перманганат калия представляет собой темно-фиолетовый или почти черный кристаллический или гранулированный порошок без запаха.

Как готовится раствор перманганата калия?

Раствор перманганата калия получают растворением кристаллов или порошка в воде с целью получения раствора 1 из 10 000. Также можно использовать таблетки перманганата калия. При использовании таблеток по 400 мг добавляйте по одной на каждые 4 л воды. Таблетки следует растворить в горячей воде перед переливанием в ванну.

Раствор перманганата калия должен быть розового цвета.

Перманганат калия

Для чего используется перманганат калия?

Перманганат калия полезен при следующих дерматологических состояниях:

Ванны с перманганатом калия эффективны для лечения инфицированной экземы, когда есть волдыри, гной и / или выделения.Ванны два раза в день в течение двух дней помогают высушить мокнущие язвы и успокоить экзему.

Раствор перманганата калия можно использовать в качестве влажной пропитки для покрытых пузырями ран, таких как язвы и абсцессы. Полоски ваты или марли следует смочить в растворе и обернуть вокруг пораженного участка на 20–30 минут. Вяжущее действие перманганата калия помогает высушить волдырь и подготовить рану к другому лечению.

1% раствор (1 из 100) используется как непосредственное средство для лечения грибковых инфекций, таких как микоз.

Меры предосторожности при использовании перманганата калия

Кристаллы перманганата калия и концентрированные растворы едкие и могут вызвать ожоги кожи. Даже довольно разбавленные растворы могут вызвать раздражение кожи, а повторное использование может вызвать ожоги. Если покраснение или раздражение не исчезнут, сообщите об этом врачу. При приготовлении растворов убедитесь, что кристаллы или таблетки полностью растворились в воде перед использованием.

Замачивания перманганатом калия не подходят для сухой кожи.

Обратите внимание, что перманганат калия может оставлять коричневые пятна на коже и ногтях, а также на ванне или сосуде с раствором. Перед лечением используйте лак для ногтей или нанесите мягкий парафин на ногти на руках и ногах.

Таблицы данных, утвержденные Новой Зеландией, являются официальным источником информации об этих рецептурных лекарствах, включая информацию об одобренных применениях и рисках. Ознакомьтесь с индивидуальным техническим описанием Новой Зеландии на веб-сайте Medsafe.

Список литературы

• Книга: Учебник дерматологии.Эд Рук А., Уилкинсон Д.С., Эблинг FJB, Чемпион Р.Х., Бертон Д.Л. Четвертое издание. Научные публикации Блэквелла.
• Экзема. Клинические правила здоровья детей Starship

На DermNet NZ

Другие веб-сайты

Книги о кожных заболеваниях

См. Книжный магазин DermNet NZ.

Использование перманганата калия для выживания

Для многих из нас химия не была особенно увлекательным предметом в школе. В конце концов, знать все о ковалентных связях, стехиометрии и эндотермических реакциях, вероятно, не обязательно в повседневной жизни.Однако базовое понимание химии и химических реакций может быть полезно в ситуациях, связанных с выживанием. Не волнуйтесь, на этот раз вам не нужно вынимать лабораторный халат и колбу Эрленмейера.

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: Это химическое вещество очень едкое и сильно горит, поэтому будьте осторожны при обращении с ним и его хранении. Соблюдайте все меры безопасности и используйте его только на свой страх и риск.

При добавлении перманганата калия в воду образуется ярко-розовый или фиолетовый раствор.

Перманганат калия , или KMnO4, является химическим веществом, которое имеет множество применений для выживания. Этот пурпурно-черный кристаллический порошок можно найти оптом в зоомагазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах. Это не стоит много, и небольшая сумма имеет большое значение.

Подпишитесь сегодня и сэкономьте!

В порошкообразной форме перманганат калия является эффективным средством зажигания огня . Вам просто нужно добавить несколько капель глицерина (из аптеки) или этиленгликоля (содержится в автомобильных антифризах и некоторых тормозных жидкостях), и порошок вспыхнет раскаленным добела пламенем:

Порошок Форма этого химического вещества также будет работать как консервант для фруктов.Одно исследование показало, что, поместив бананы в запечатанный пакет с KMnO4, срок хранения этих фруктов был продлен на две недели. Хотя это интересно, это использование немного неясно, но у этого химического вещества есть много других функций, ориентированных на выживание.

При смешивании нескольких маленьких кристаллов перманганата калия в стакане воды получается ярко-розовый раствор. Это может работать как импровизированный очиститель воды, если другие варианты недоступны, хотя CDC не рекомендует его «для первичной дезинфекции воды при низких дозах в полевых условиях».Мы согласны с CDC в том, что наличие специального фильтра для воды или очистителя всегда лучший вариант, но KMnO4 может сработать в крайнем случае.

При добавлении большего количества KMnO4 в воду образуется раствор темно-пурпурного цвета, который можно использовать в качестве антисептика для ран и язв. Всемирная организация здравоохранения включает его в свой список основных лекарственных средств и рекомендует разбавлять его в соотношении 1: 10 000 . Более сильные растворы борются с грибковыми инфекциями, такими как микоз, но будьте осторожны, чтобы не переборщить — чрезмерно концентрированные растворы могут обжечь кожу.

Наконец, концентрированный раствор окрашивает предметы в фиолетовый цвет, и вы можете использовать это в своих интересах. Полоски запачканной ткани или брызги пурпурной жидкости на снегу могут быть использованы для сигналов о спасении, поскольку этот неестественно яркий цвет будет выделяться на естественном фоне.

---

Подготовьте сейчас:

Военный противогаз 249,95 долларов mirasafety.com Ножи EDC от 7,99 долларов smkw.com

Раскрытие информации: эти ссылки являются партнерскими. Caribou Media Group получает комиссию от соответствующих покупок.Спасибо!

---

ОСТАВАЙТЕСЬ БЕЗОПАСНО: загрузите бесплатную копию

OFFGRID Outbreak Issue В выпуске 12, Offgrid Magazine внимательно рассмотрел, что вам следует знать в случае вирусной вспышки. Теперь мы предлагаем бесплатную цифровую копию проблемы OffGrid Outbreak при подписке на электронную рассылку OffGrid. Зарегистрируйтесь и получите бесплатную цифровую копию Нажмите, чтобы загрузить!

---

Автор Патрик Маккарти

Перманганат калия — обзор

4 Роль марганца в интоксикации меткатиноном

Используя перманганат калия в качестве окислителя в синтезе меткатинона, конечная смесь содержит высокий остаточный марганец.По сравнению с рекомендованными ежедневными добавками марганца при длительном полном парентеральном питании потребители меткатинона подвергаются нагрузкам примерно в 2000 раз более высокими (Sikk et al., 2007).

Марганец является важным металлом в следовых количествах. Он необходим для множества функций, включая развитие скелетной системы, энергетический метаболизм, активацию определенных ферментов, функцию нервной системы и функцию репродуктивных гормонов, и является антиоксидантом, который защищает клетки от повреждения свободными радикалами (Santamaria & Sulsky, 2010 ).При нормальном диетическом потреблении системный гомеостаз марганца поддерживается за счет жесткого гомеостатического контроля как желудочно-кишечного всасывания, так и выведения с желчью. Воздействие высоких концентраций марганца при пероральном, парентеральном или окружающем воздухе может привести к повышению уровня марганца в тканях (Aschner & Aschner, 2005).

Впервые о хроническом отравлении марганцем сообщил Джеймс Купер в 1837 году у пяти мужчин, которые работали на заводе по дроблению марганцевой руды во Франции (Couper, 1837). Впоследствии сообщалось о нейротоксичности марганца у шахтеров (Cotzias, Horiuchi, Fuenzalida, & Mena, 1968; Mena, Marin, Fuenzalida, & Cotzias, 1967; Rodier, 1955), металлургических заводов (Huang et al., 1989), сварщиков (Tanaka & Lieben, 1969) и рабочих, занятых в производстве батарей с сухими элементами (Emara, El-Ghawabi, Madkour, & El-Samra, 1971). Токсичность марганца была описана у пациентов, которые длительное время получали питание от родителей (Ejima et al., 1992), пили загрязненную воду (Kondakis, Makris, Leotsinidis, Prinou, & Papapetropoulos, 1989) и после приема перманганата калия (Holzgraefe, Poser, Kijewski, & Beuche, 1986). Манганизм также может быть связан с хроническим заболеванием печени (Spahr et al., 1996), что связано с резким нарушением выведения марганца с последующим его накоплением в головном мозге. Недавно сообщалось о наследственном синдроме цирроза печени, дистонии, полицитемии и гиперманганеземии в случаях без воздействия марганца в окружающей среде (Tuschl et al., 2008) с аутосомно-рецессивной мутацией в гене SLC30A10 (Tuschl et al., 2012).

Манганизм характеризуется симметричной брадикинезией, ригидностью, нестабильностью позы, нарушением походки, трудностями при ходьбе назад, микрофотографией, маскировкой лица, гипофонией и дисфонией.Дистония — распространенная и ранняя особенность, обычно проявляющаяся в виде гримасы лица, дистонии кистей рук и / или своеобразной «петушиной походки». Тремор встречается реже и, как правило, бывает активным или постуральным. На ранних стадиях марганцевой интоксикации описаны психиатрические симптомы, включая раздражительность, манию, неконтролируемый смех, компульсивное или агрессивное поведение, галлюцинации и когнитивные расстройства (Cersosimo & Koller, 2006; Guilarte, 2010). Последовательные контрольные исследования пациентов с хронической марганцевой интоксикацией в прошлом были проведены на небольшой группе тайваньских заводов по производству ферромарганца.Симптомы паркинсонизма у них быстро прогрессировали в течение первых 10 лет, после чего в следующие 10 лет последовало плато (Huang, Chu, Lu, Chen, & Calne, 1998; Huang et al., 2007, 1993).

Терапия леводопой у пациентов с марганцевым паркинсонизмом неэффективна (Lu, Huang, Chu, & Calne, 1994). Хелатирующая терапия этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) снижала уровень марганца в крови у пациентов с острым отравлением и имела терапевтический эффект, если пациенты были выведены из зоны воздействия на ранних стадиях заболевания (Herrero Hernandez et al., 2006).

Было проведено ограниченное количество аутопсийных исследований пациентов с хронической марганцевой интоксикацией. Они демонстрируют постоянный паттерн, характеризующийся потерей нейронов и реактивным глиозом в бледном глобусе (особенно во внутреннем сегменте) и сетчатой ​​части черной субстанции с сохранением компактной части черной субстанции и отсутствием телец Леви (Perl & Olanow, 2007; Yamada et al. др., 1986).

Магнитно-резонансная томография головного мозга (МРТ) у субъектов, подвергшихся воздействию марганца, показывает симметричное увеличение интенсивности сигнала в базальных ганглиях, особенно в бледном шаре, на T1-взвешенных изображениях (Nelson et al.